Questões de Química - PUC | Gabarito e resoluções

(PUCRJ - 2015) A seguir est representada a estrutura do metacrilato de metila. Essa substncia possui frmula molecular

(Pucmg 2015) O pH do sangue humano deve ficar entre 7,35 e 7,45. O equilbrio qumico abaixo ajuda a manter esse valor. CO2 + H2O H+ + HCO3- As crises de ansiedade levam geralmente as pessoas a respirarem muito rapidamente acarretando uma perda maior de dixido de carbono pelos pulmes. CORRETO afirmar que essa perda:

(Pucsp 2015) Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metaiscobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosaresultante foi adicionada solução aquosa de NaCℓ em excesso. O precipitado formado foifiltrado e após seco, obteve-se 1,44 g de sólido. A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de

(Pucrj 2015) De acordo com os símbolos e códigos da química, é possível identificar quais são os íons espectadores numa reação química em meio aquoso; ou seja, aqueles que não sofrem qualquer tipo de alteração no processo reacional. Assim, na representação da reação química abaixo, são íons espectadores as espécies:

(PUC-Adaptada) Determinadas substncias so capazes de formar misturas homogneas com outras substncias. A substncia que est em maior quantidade denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade denominada de soluto. O cloreto de sdio forma soluo homognea com a gua, em que possvel solubilizar, a 20C, 36 gde em 100 g de gua. De posse dessas informaes, uma soluo em que 545 g de esto dissolvidos em 1,5 Lde gua a 20C, sem corpo de fundo, :

(Pucrs 2015) Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte: Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente

(PUC RJ - 2015) O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de cido oxlico (H2C2O4 ) foi titulado com soluo padro 0,020 mol/L de KOH. H2C2O4(aq) + 2 OH-(aq)C2O42-(aq) + 2 H2O(l) A titulao alcanou o ponto de equivalncia com 25,00 mL de soluo titulante; assim, a concentrao, em 1 mol/L,de cido oxlico na amostra original igual a

(Pucmg 2015) Considere o equilíbrio químico:e as seguintes concentrações iniciais: A 25C, para 1litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mo do reagente B foi consumido. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

(Pucrj 2015) Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água (Kw) é 1,0 × 10-14. Assim, a concentração de H+, em mol L-1, representada por [H+], na solução de

(Pucsp 2015) Dados: Fe3+ (aq) + e- Fe2+ (aq) E = -0,77 V Fe2+ (aq) + 2e- Fe(s) E = -0,44 V Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) E = +0,34 V A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente. Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem

(Pucrs 2015) Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte: Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente

(Pucpr 2015) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. Disponível em: ." target="_blank" class="http">http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>. Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que:  

(Pucrs 2015) Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

(Pucrj 2015) Na equação do processo nuclear, 147N + 11H → 116C + 42He, constata-se que no núcleo do isótopo

(Pucpr 2015) O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações: O número de oxidação do fósforo é igual a +5. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente. São CORRETAS: