Questões de Química - PUC | Gabarito e resoluções

(Pucsp 2017) O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. O cinamaldeído tem composição percentual de de carbono, de hidrogênio e de oxigênio. Com base nesses dados, qual a fórmula mínima desse composto? Dados:

(PUC CAMP 2017) Fertilizantes do tipo NPK possuem propores diferentes dos elementos nitrognio (N), fsforo (P) e potssio (K). Uma formulao comum utilizada na produo de pimenta a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrognio total, 30% de P2O5 e 16% de K2O,em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante de, aproximadamente, Dados: massas molares (gmol-1) O = 16 P = 31,0

(Pucpr 2016) O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA. Dados: massas atômicas em (g mol) : H = 1, O = 16, S = 32, K = 39, Mn = 55 KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + MnSO4(aq) + O2(g) 

(PUC - RS2016) O fogo sempre foi objeto de fascnio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia eltrica, no deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvo na churrasqueira, lenha na lareira, gs liquefeito de petrleo no fogo e parafina nas velas. Sobre esse assunto, so apresentadas as seguintes afirmativas: I. A combusto uma reao redox em que o comburente age como oxidante. II. Na combusto do gs de cozinha, h produo de gua, mas na do carbono no h. III. A velocidade de combusto do carvo em pedaos igual do carvo em p. IV. As reaes de combusto so exotrmicas e liberam gs carbnico. Em relao combusto, so corretas somente as afirmativas

(Pucmg 2016) A geometria das moléculas pode ser determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde à combinação CORRETA entre estrutura e geometria.

(Pucpr 2016) A reação do permanganato de potássio com água oxigenada em meiosulfúrico propicia a formação de compostos com aplicações importantes, como fertilizantes, osulfato de potássio e o sulfato de manganês. A equação química que representa essa reaçãoestá apresentada de forma não balanceada a seguir: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 Considerando uma reação química que ocorra a partir de 1 L de ácido sulfúrico fumegante com96% de pureza, o volume de gás oxigênio formado, sabendo que o meio reacionalapresentava-se com 700 mmHg de pressão e 15 C, é aproximadamente igual a: - Considere a densidade do ácido sulfúrico fumegante igual a 1,83 g/cm3. - Constante universal dos gases perfeitos: 62,3 mmHgL/molK - H = 1; S = 32; O = 16.

(Pucpr 2016) O airbag (bolsa de ar) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser opolímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio 2 (N ). Disponível em: Dados: Na=23; N=14. Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

(Pucsp 2016) Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem desintegração radioativa distinta, sendo o bismuto-212 um emissor β, enquanto que o bismuto-214 é um emissor α.As variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfico a seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento. Sobre esse experimento é INCORRETO afirmar que

O íon hipoclorito, chamado também de cloro ativo, é responsável pela ação clareadora e desinfetante da água sanitária. Considerando-se que o teor de cloro ativo na água sanitária é aproximativamente 2,5% p/p e que, para desinfecção de água potável, a concentração deste íon deve ser 12.500 vezes menor, é CORRETO afirmar que, para higienizar 1000 kg de água, precisa-se adicionar aproximativamente:

(Puccamp 2016/Adaptada) REGISTROS DE UM MAR LETAL Uma análise química de rochas calcárias coletadas nos Emirados Árabes é o indício mais contundente até agora de que o pior evento de extinção em massa da Terra pode ter sido causado pela acidificação dos oceanos o mesmo processo que o excesso de gás carbônico produzido pela humanidade provoca nos mares. O evento aconteceu há 250 milhões de anos, quando 90% das espécies biológicas foram extintas, especialmente as de vida marinha. Uma equipe internacional de geólogos analisou o conteúdo de isótopos de boro e de outros elementos de rochas que se formaram a partir da precipitação de carbonato de cálcio no fundo do mar durante o evento de extinção. A análise concluiu que, durante um período de 5 mil anos, a água do mar chegou a ficar 10 vezes mais ácida devido ao gás carbônico dissolvido, devido a um evento de vulcanismo nos continentes da época. A acidez é letal para diversas criaturas marinhas, pois dificulta a absorção de cálcio. (Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP, n. 232, p. 15) Considere as afirmações: I) A água do mar, atualmente, possui pH8.Segundo o texto, ao ficar dez vezes mais ácida devido ao gás carbônico dissolvido,o valor de pH passou a ser 7. II) A formação do carbonato de cálcio sólido está representada a seguir. Sabendo que a solubilidade do CaCO3= 1,310-4 g/100 mlde água, a 18 C, e que a concentração de íons Ca2+(aq), na água do mar, é de 0,4g/L, a massa de CaCO3(s) que pode ser obtida a partir de 1.000 L de água do mar, nessa temperatura, é de1,3 g. Está(ão) correta(s):

(Pucsp 2016) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendosulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 gdessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 molL-1 deHCℓ.O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo areação representada a seguir. O teor de carbonato de sódio na mistura é de

(Pucrs 2016) O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: Zn(s) + 2 MnO2 (s) + 2 NH4+ (aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3 (g) + H2O (ℓ) Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque

(Pucpr 2016) O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. Disponível em: brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado pela equação H2(g) + l2(g)2 HI(g) A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá

(Pucpr 2016) Ustulação é a queima de sulfetos, compostos normalmente metálicos,ocorrendo em fornos especiais com passagem contínua de corrente de ar quente. A ustulaçãode um sulfeto, cujo ânion provém de um metal de baixa reatividade química, dá origem aorespectivo metal, com desprendimento de gás. É um processo utilizado para a obtenção demetais como chumbo, cobre e prata, por exemplo. Uma importante ustulação é a envolvida naprodução do ácido sulfúrico concentrado através da queima de minérios de enxofre, napresença de corrente de ar, com a presença da pirita (FeS2(s) ). A seguir, temos as etapasenvolvidas na reação química não balanceada. Analisando o texto e a reação, assinale a alternativa CORRETA. Dados: Fe = 56; S = 32.

(PUC-PR2016) O cido sulfrico tido como um indicador da economia de um pas, pois o produto qumico mais utilizado pela indstria. Sua aplicao tem larga escala, desde emfertilizantes e baterias de automveis, at no refino do petrleo. extremamente solvel emgua, porm, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores so liberadosagressivamente. Disponvel em:http://www.brasilescola.com/ Uma das maneiras de produzi-lo atravs das reaes com oxignio, o qual ocupa uma fraode 21%, aproximadamente, no ar atmosfrico. A partir das informaes fornecidas e utilizandoas reaes no balanceadas apresentadas a seguir, referentes s etapas de produo decido sulfrico. Dados: (Ma(g/mol): H = 1,O = 16, S = 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol. Avogadro = 6 x1023. I. S8(s)+ O2(g)SO2(g) II. SO2(g)+ O2(g) SO3(g) III. SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(aq) Assinale a alternativa CORRETA.