Questões de Química - PUC | Gabarito e resoluções

(Puccamp 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g/mol) Cu=63,5  Sn=118,7

(Pucrs 2016) O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: Zn(s) + 2 MnO2 (s) + 2 NH4+ (aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3 (g) + H2O (ℓ) Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque

(Pucsp 2016) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendosulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 gdessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 molL-1 deHCℓ.O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo areação representada a seguir. O teor de carbonato de sódio na mistura é de

(PUC-PR2016) O cido sulfrico tido como um indicador da economia de um pas, pois o produto qumico mais utilizado pela indstria. Sua aplicao tem larga escala, desde emfertilizantes e baterias de automveis, at no refino do petrleo. extremamente solvel emgua, porm, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores so liberadosagressivamente. Disponvel em:http://www.brasilescola.com/ Uma das maneiras de produzi-lo atravs das reaes com oxignio, o qual ocupa uma fraode 21%, aproximadamente, no ar atmosfrico. A partir das informaes fornecidas e utilizandoas reaes no balanceadas apresentadas a seguir, referentes s etapas de produo decido sulfrico. Dados: (Ma(g/mol): H = 1,O = 16, S = 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol. Avogadro = 6 x1023. I. S8(s)+ O2(g)SO2(g) II. SO2(g)+ O2(g) SO3(g) III. SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(aq) Assinale a alternativa CORRETA.

(PUC RJ - 2016) Uma soluo aquosa de nitrato de prata (0,050 mol/L) usada para sedeterminar, por titulao, a concentrao de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da soluo titulante foram requeridos para reagir com os ons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentrao, em mol/L, de cloreto, considerando que nenhum outro on na soluo da amostra reagiria com o titulante. Dado:

(Pucrs 2016) No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como “ouro de tolo”. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2, um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2. Isso porque a pirita é representada por Dados: Fe = 56; S = 32; O = 16; R = 0,082 atm•L •mol-1 •K-1; Tamb = 20ºC.

(PUC MG - 2016) O gesso, sulfato de clcio anidro endurecido, um sal muito utilizado em diversas reas do conhecimento, tais como: medicina (imobilizao de membros com fratura) e ornamentaes, por exemplo. Sobre a funo inorgnica sal, assinale a alternativa CORRETA.

(Pucpr 2016) O airbag (bolsa de ar) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser opolímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio 2 (N ). Disponível em: Dados: Na=23; N=14. Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

(Pucpr 2016) O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. Disponível em: brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado pela equação H2(g) + l2(g)2 HI(g) A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá

(PUCMG - 2016) Um qumico chamado Fritz Haber, em 1918, recebeu o prmio Nobel deQumica pela sntese da amnia por meio de seus respectivos elementos, ou seja, partindo-sedos gases Nitrognio e Hidrognio. Com a finalidade de produzir NH3 gasoso, um pesquisador, empregando a proposta feita porHaber, fez o uso de 200 L de N2, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm) e de 200 L medidosa 373 K e 1 atm de H2. A quantidade, em gramas, de amnia produzida foi deaproximadamente: Dados: 0,08 atmLmol-1K-1.

(Pucrj 2016) O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendorepcomo coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem. A partir das informações do gráfico é certo que

(Pucpr 2016) A reação do permanganato de potássio com água oxigenada em meiosulfúrico propicia a formação de compostos com aplicações importantes, como fertilizantes, osulfato de potássio e o sulfato de manganês. A equação química que representa essa reaçãoestá apresentada de forma não balanceada a seguir: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 Considerando uma reação química que ocorra a partir de 1 L de ácido sulfúrico fumegante com96% de pureza, o volume de gás oxigênio formado, sabendo que o meio reacionalapresentava-se com 700 mmHg de pressão e 15 C, é aproximadamente igual a: - Considere a densidade do ácido sulfúrico fumegante igual a 1,83 g/cm3. - Constante universal dos gases perfeitos: 62,3 mmHgL/molK - H = 1; S = 32; O = 16.

(Pucrs 2016) Para responder à questão, analise as informações a seguir. Em embarcações pequenas com casco de aço, é comum e vantajoso evitar a corrosão pelo método da proteção catódica. Esse método consiste no emprego de placas de metais ou ligas metálicas, as quais, ao serem conectadas eletricamente ao casco, são capazes de gerar uma diferença de potencial suficiente para manterem o metal do casco reduzido. No aço, o principal processo de oxidação pode ser representado por: Fe (s) ⇔ Fe2+ (aq) + 2e- Considerando as informações, a equação associada a um processo adequado de proteção catódica de um casco de aço é:

Considere as seguintes afirmativas: I. cidos de Arrhenius so conhecidos por liberar ons H+ em soluo aquosa. II. Bases de Arrhenius so espcies capazes de liberar ons OH- em gua. III. O cido sulfrico 98% um timo condutor de eletricidade. IV. Quanto maior o grau de ionizao de um cido, maior ser sua fora. Dentre as afirmativas acima, so CORRETAS apenas:

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação: A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies BrO3(aq),Br(aq)e H+(aq). Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações: I. Trata-se de uma reação de oxidorredução. II.O ânion brometo (Br)é o agente oxidante do processo. III.A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3][Br][H+]2. Pode-se afirmar que estão corretas