Questões de Química - PUC | Gabarito e resoluções

(PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100 °C, para a seguinte reação: reagentes/produtos no início no equilíbrio [N2O4] 0,050 mol L-1 0,030 mol L-1 [NO2] 0,050 mol L-1 0,090 mol L-1 A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:

(PUC SP - 2008) A eletrlise em srie de uma soluo aquosa de sulfato de zinco e de umasoluo aquosa de iodeto de potssio esquematizada a seguir. A respeito deste sistema, foram feitas as seguintes afirmaes. I. Nos nodos (polos +), formam-se zinco metlico e gs hidrognio. II. O volume de gs oxignio (O2) formado no frasco A a metade do volume de gs hidrognio (H2) formado no frasco B. III. A massa de zinco formada no frasco A igual massa de iodo formada no frasco B. IV. A soluo resultante no frasco B apresenta pH 7. Esto corretas as afirmaes

(PUC - RJ-2008) O fenol de fórmula molecular C6H5OH e fórmula estrutural é um composto orgânico muito utilizado industrialmente e que possui solubilidade igual a 8,28 g em 100 mL de água a 25C. Considerando essas informações e considerando, ainda, o seu comportamento em água, representado pela equação C6H5OH(aq) + H2O(l) C6H5O-(aq) + H3O+(aq) , é correto afirmar que:

(PUC RS 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lminas de ouro, para estudo de desvios de partculas alfa. Rutherford pde observar que a maioria das partculas alfa atravessava a fina lmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetria e outra pequena parcela era refletida. Rutherford ento idealizou um outro modelo atmico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relao ao modelo de Rutherford, afirma-se que I. o tomo constitudo por duas regies distintas: o ncleo e a eletrosfera. II. o ncleo atmico extremamente pequeno em relao ao tamanho do tomo. III. os eltrons esto situados na superfcie de uma esfera de carga positiva. IV. os eltrons movimentam-se ao redor do ncleo em trajetrias circulares, denominados nveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas so, apenas,

(PUC - RJ - 2007) Considere a equao nuclear incompleta: Pu239+ ________ Am240 + 1p + 2n Para completar a equao, correto afirmar que o amercio- 240 um istopo radioativo que se obtm, juntamente com um prton e dois nutrons, a partir do bombardeio do plutnio-239 com:

(PUC - PR-2007) A clorao total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias de formao dos reagentes e produtos na tabela abaixo, determine o valor do H para esta reao.

(Pucrj 2007) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:

(PUC - SP-2006) A reao de sntese da amnia, processo industrial de grande relevncia para a indstria de fertilizantes e de explosivos, representada pela equao N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 90kJ A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligao contida na molcula de N2 igual a Dados: Entalpia de ligao HH = 435kJ/mol ; NH = 390kJ/mol

(Pucrj 2006/Adaptada) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 molL-1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio, considere as afirmações: I) A reação química que ocorre no processo de titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio é H+(aq)+ OH-(aq)- H2O(l) II) A quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a titulação do ácido é de 0,012mol. III) A molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original é 3,00 mol/L Está(ão) correta(s):

(PUC PR 2006) Observe as molculas a seguir: NH3(g) CHCl3(g) SO3 Sua geometria molecular e polaridade so, respectivamente,

(PUC SP 2006) Os aromas e sabores dos alimentos so essenciais para nossa cultura na escolha, no preparo e na degustao dos alimentos. A seguir esto representadas algumas das substncias responsveis pelas sensaes caractersticas do gengibre, da framboesa, do cravo e da baunilha. A funo qumica presente nas quatro estruturas representadas

(Pucrj 2006) As células a combustível são unidades geradoras de energia elétrica e vêm sendo desenvolvidas em vários países com o objetivo de reduzir a quantidade de energia gerada a partir de fontes não renováveis, como o petróleo. De uma maneira simplificada, pode-se dizer que essas células são pilhas, em cujo ânodo e cátodo ocorrem reações de óxido-redução entre os gases hidrogênio e oxigênio com formação de água, conforme reação a seguir: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) + calor Sabendo disso, assinale a alternativa incorreta:

(PUC SP 2006) Dados: solubilidade do BaSO4 = 1,0 10-5 mol.L-1 solubilidade do CaSO4 = 5,0 10-3 mol.L-1 solubilidade do MgCO3 = 1,0 10-3 mol.L-1 solubilidade do Mg(OH)2 = 5,0 10-4 mol.L-1 solubilidade do NaCℓ = 6,5 mol.L-1 Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de solues aquosas dos compostos indicados nas concentraes especificadas a seguir. Houve formao de precipitado

(Pucmg 2006) Ao se colocar um pedaço de sódio metálico em um tubo de ensaio contendo água e fenolftaleína, o sódio começa a desaparecer, a solução rapidamente se aquece e torna-se rosa, e um gás se desprende. Se aproximarmos da ponta desse tubo de ensaio um palito de fósforo aceso, ocorre uma pequena explosão. É CORRETO afirmar:

(PUCPR-2005) - O cheiro de peixe podre indicativo da presena da substncia X que: I. uma amina terciria II. Seus carbonos apresentam 9 ligaes sigma s-sp3 III. Possui uma cadeia heterognea IV. Sua massa molar 59 g/mol. (Massas atmicas: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16.) A nica frmula que corresponde descrio da substncia X a: