(UNESP - 2017 - 1 Fase)Em um experimento, um estud
Química | Físico-Química | eletroquímica - eletrólise | estequiometria na eletrólise | leis de Faraday
(UNESP - 2017 - 1º Fase)
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96.500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25.000 mL/mol, o volume de H2(g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a
A
30,0 mL.
B
45,0 mL.
C
10,0 mL.
D
25,0 mL.
E
50,0 mL.
