(PUC RS 2016)Para responder questo, analise o text
(PUC RS 2016)
Para responder à questão, analise o texto a seguir. O flúor–18 é um isótopo radioativo artificial muito usado em medicina nuclear. Uma das aplicações se dá no diagnóstico do câncer por meio da fluorodesoxiglicose (FDG) contendo 18F, que é uma versão modificada da molécula de glicose. Sabe-se que as células dos tumores cancerosos apresentam metabolismo mais rápido do que as células normais, por isso absorvem mais glicose do que as demais células. Administrando uma dose de FDG e monitorando onde há maior emissão radioativa, podem-se localizar os tumores no paciente. O flúor–18 apresenta meia-vida de 110 minutos e sofre decaimento radioativo, gerando oxigênio–18, que é estável.
A respeito desse assunto, é correto afirmar:
O decaimento de 100% dos átomos de 18F em uma dose leva cerca de 3h 40min.
Um átomo de 18F contém 9 prótons em seu núcleo e 9 nêutrons na eletrosfera.
O decaimento do 18F origina um halogênio com número de massa maior do que geralmente se encontra na natureza.
Um átomo de 18F tem 50% de chance de sofrer decaimento radioativo em 110 min.
Um átomo de 18F tem mais nêutrons do que um átomo de flúor comum.
